Аммиачная селитра температура плавления
Аммиачная селитра.
Аммиачную селитру получают при взаимодействии аммиака и азотной кислоты по уравнению NH3+HNO3=NH4NO3.
Аммиачная селитра — белый кристаллический порошок с температурой плавления 169,1° С.
Аммиачную селитру следует рассматривать как ВВ. Однако вследствие низкой чувствительности к начальному импульсу и малой детонационной способности аммиачную селитру долгое время считали невзрывчатой и слежавшуюся селитру разрыхляли даже взрывным способом. Но катастрофа, происшедшая 21 сентября 1921 г. в г. Оппау в Германии, когда при таком способе рыхления произошел взрыв нескольких тысяч тонн аммиачной селитры, в результате которого погибло свыше 500 человек и около 2000 человек было ранено, заставила более осторожно обращаться с этим продуктом. Обладая малой чувствительностью к механическим воздействиям, аммиачная селитра не требует такой осторожности в обращении, как другие ВВ. Поэтому для ее измельчения с успехом используют обычное дробильное оборудование.
Чистая аммиачная селитра обладает очень низкой воспламеняемостью и малой склонностью к горению; она не воспламеняется и не горит при давлениях ниже 100 кгс/см 2 . Но способность к горению резко возрастает, если селитра содержит добавки горючих веществ (мазута, керосина, бумаги и т. п.), в результате чего нередко возникали пожары и даже взрывы аммиачной селитры при перевозке ее в трюмах пароходов и при неправильном хранении на складах.
Азотнокислые натрий, калий и другие окислители. Азотнокислый натрий, или натровая селитра, представляет собой, белое кристаллическое вещество с температурой плавления 306,8° С. При нагревании выше 400° С азотнокислый натрий разлагается с поглощением тепла:
Азотнокислый натрий хуже растворяется в воде, чем аммиачная селитра, и менее склонен к слеживанию. В отличие от аммиачной селитры в продуктах разложения азотнокислого натрия не содержится окислов азота и поэтому ВВ, в состав которых входит натровая СЕлИТра, образуют при взрыве мало ядовитых газов.
В качестве окислителя в составах предохранительных веществ иногда используют азотнокислый калий, который по сравнению с натровой селитрой обладает еще меньшей гигроскопичностью и склонностью к слеживанию. Кроме того, образующийся в результате взрывчатого превращения хлористый калий обладает лучшими ингибирующими (пламягасящими) свойствами, чем хлористый натрий, что очень важно при изготовлении предохранительных ВВ.
В некоторых зарубежных составах в качестве окислителя используют иногда перхлораты натрия (NaClО4) или калия (КClО4).
До середины 50-х годов у нас в стране и за рубежом применялись оксиликвиты — ВВ на основе жидкого кислорода. Однако вследствие высокой чувствительности к внешним воздействиям, горючести и опасности в обращении эти ВВ были запрещены.
Горючие добавки. В качестве горючих добавок в составах ВВ широко используют сажу, твердые и жидкие углеводороды, древесную муку, алюминиевую пудру и другие вещества. В состав высокопредохранительных ВВ в качестве горючих добавок входят оксалат аммония (NH4)2C2O4 и хлористый аммоний NH4C1.
Сенсибилизаторы. Для повышения детонационной способности в состав ВВ часто вводят сенсибилизаторы — мощные высокочувствительные к начальному импульсу взрывчатые соединения. В качестве сенсибилизаторов в составах промышленных ВВ широко используют: тротил, нитроглицерин, гексоген и другие ВВ.
Инертные и прочие добавки. В составы предохранительных ВВ для уменьшения теплоты взрыва вводят инертные добавки — пламегасители (ингибиторы), снижающие температуру и теплоту взрыва. В качестве таких добавок наиболее широко используют хлористый натрий и хлористый калий.
В рецептуру многих промышленных ВВ также входят различные добавки, улучшающие отдельные свойства составов (уменьшающие слеживаемость, повышающие водоустойчивость, снижающие концентрацию ядовитых газов в продуктах взрыва и т. п.).
Аммония нитрат
Брутто-формула (система Хилла): H4N2O3
Формула в виде текста: NH4NO3
Молекулярная масса (в а. е.м.): 80,04
Температура плавления (в °C): 169,6
Температура кипения (в °C): 235
Температура разложения (в °C): 210
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
Аммиак жидкий: 391 (25°C)
Ацетон: растворим
Вода: 119 (0°C)
Вода: 150 (10°C)
Вода: 212 (25°C)
Вода: 346 (50°C)
Вода: 600 (80°C)
Метанол: растворим 17,1 (20°C)
Пиридин: растворим
Этанол: растворим 3,8 (20°C)
Вкус, запах, гигроскопичность:
Плотность:
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
Формулы расчета величин:
Логарифм давления насыщенного пара (в мм. рт. ст.): lg p = 10,708 — 4670/T (349-438 K)
Логарифм давления насыщенного пара (в мм. рт. ст.): lg p = 9,981 — 4360/T (373-513 K)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
Применение:
В производстве смесевых взрывчатых веществ. Например, граммонит 79/21 (79% селитры, 21% тротила) имеет теплоту взрыва 4,33 МДж/кг, объем газов взрыва 895 л/кг, работоспособность 360-370 мл, скорость детонации 3,2-4,0 км/с.
История:
Впервые получен Глаубером И. Р. в 1659 г.
Дополнительная информация:
Мировое производство 14 000 000 т/год в пересчете на азот (1980).
Теплота взрыва 1,6 МДж/кг, работоспособность в свинцовой бомбе 165-230 мл, скорость детонации 1,95 км/с (в металлической трубе).
Я как то видел аммиачную селитру белого цвета и ванильного. Чем она отличается?
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. .
По цветам отличается если находится в соединении с чем-то :
Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:
Составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
Жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
Водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др. )
Смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др. )
Смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)
Все материалы взяты из открытых источников
Https://studfile. net/preview/7665409/page:8/
Https://xumuk. ru/spravochnik/361.html
Https://otvet. mail. ru/question/84408468
