Медный купорос это вещество или физическое тело
Пожааааалуйста помогите химию сделать)
Выпишите отдельно названия веществ и физических тел:карандаш, линейка, вода поваренна соль, снег, графит, воронка, проволока, гвоздь, медь, стекло, пробирка, сахар, труба.
Даны вещества:медный купарос, сахар, ртуть, углекислый газ, поваренная соль, спирт, сажа, нафталин, мел, глицерин.
Какие из них:твёрдые вещества;жидкие вещества;вещества обладающие запахом?
Вещества-вода, соль, медь
Тела-все остальное
Твердые-сахар, соль, сажа, мел, нафталин (кристаллы)
Жидкие-ртуть (считается самая твёрдая жидкость) глицерин, спирт
Углекислый газ вообще или газообразный или жидкий (если заморозить как следует)
Запахом обладает нафталин, ртуть (лучше не нюхать, умрешь), у угл. газа ОЧЕНЬ СЛАБЫЙ, спирт, глицерин чуток
1)Вещества: вода, поваренная соль, снег, графит, медь, стекло, сахар
Физические тела: карандаш, линейка, воронка, проволока, гвоздь, пробирка, труба
2)Твердые вещества: сахар, медный купорос, поваренная соль, сажа, мел
Жидкие вещества: ртуть, спирт, нафталин, глицерин
Вещества, обладающие запахом: спирт, нафталин
Купоросы
Купоро́сы, техническое название кристаллогидратов сульфатов некоторых металлов в степени окисления +2. Купоросы встречаются в природе в виде минералов класса сульфатов. Наиболее распространены купорос: медный CuSO4·5H2O (минерал халькантит), железный FeSO4·7H2O (минерал мелантерит), цинковый ZnSO4·7H2O (минерал госларит), кобальтовый CoSO4·7H2O (минерал биберит), марганцевый MnSO4·7H2O (минерал маллардит), никелевый NiSO4·7H2O (минерал моренозит).
Внешний вид железного купороса. Внешний вид железного купороса.
Купоросы – окрашенные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Купоросы можно рассматривать как комплексные соединения, в которых часть молекул кристаллизационной воды входит во внутреннюю координационную сферу катиона металла. Например, формально формулу медного купороса можно представить в виде [Cu(H2O)4]H2O(SO4), т. е. четыре молекулы воды входят во внутреннюю сферу катиона Cu 2+ . Окраска купоросов обусловлена наличием гидратированного катиона металла; например, в случае медного купороса – наличием иона [Cu(H2O)4] 2+ . При нагревании купоросов ступенчато обезвоживаются, при этом происходит изменение окраски (в большинстве случаев безводные сульфаты бесцветны, например меди сульфат). Купоросы получают сернокислотной обработкой вторичного металлсодержащего сырья или из соответствующих минералов (руд). Медный купорос получают растворением отходов металлической меди в разбавленной H2SO4 при продувании воздуха, растворением оксида CuO в H2SO4, обжигом природных сульфидов меди и попутно при электролитическом рафинировании меди. Железный купорос получают в процессе прокаливания пирита, из травильных растворов металлообрабатывающих производств, отходов титанового производства. Купоросы применяют как протраву при крашении тканей, консерванты древесины, фунгициды, лекарственные средства, реагенты для получения других соединений металлов, микроудобрения, кормовые добавки, компоненты электролитов в гальванотехнике и др. Аликберова Людмила Юрьевна. Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2010.
Опубликовано 3 августа 2022 г. в 12:06 (GMT+3). Последнее обновление 3 августа 2022 г. в 12:06 (GMT+3). Связаться с редакцией
Сульфат меди(II)
Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³
Сульфат меди(II)
Сульфа́т ме́ди(II) [медь(II) сернокислая], неорганическое соединение, медная соль серной кислоты CuSO4. Бесцветные кристаллы, tпл 200 °C, плотность 3640 кг/м 3 . При нагревании до температуры около 650 °C разлагается: 2 C u S O 4 = 2 C u O + 2 S O 2 + O 2 2CuSO_4= 2CuO + 2SO_2 + O_2 2 C u S O 4 = 2 C u O + 2 S O 2 + O 2 .
Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images
Гигроскопичен (применяется как осушающее вещество); хорошо растворим в воде (23,05 г CuSO4 в 100 г H2O при 25 °C) и в водно-спиртовых растворах. В водных растворах при pH 5,4–6,9 легко гидролизуется с образованием осно́вных солей CuSO4·3Cu(OH)2·nH2O. При кристаллизации из водных растворов сульфат меди(II) образует ряд гидратов, в том числе самую важную техническую соль меди – медный купорос CuSO4·5H2O (ярко-синего цвета). CuSO4·5H2O при нагревании выше 105 °C переходит в CuSO4·3H2O (голубого цвета), при 150 °C – в CuSO4·H2O (бесцветный), выше 258 °C полностью обезвоживается. С сульфатамищелочных металлов сульфат меди(II) образует двойные соли (шениты) M I 2Cu(SO4)2·6H2O (зеленоватого цвета). Сульфат меди(II) встречается в природе в виде минералов : халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4·5H2O, бонаттита CuSO4·3H2O, бутита CuSO4·7H2O и др. Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. В промышленности медный купорос получают растворением металлической меди и медных отходов в разбавленной H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; обжигомсульфидов Cu2S и CuS в присутствии O2; как побочный продукт электролитического рафинирования меди. Медный купорос применяют как пестицид, протраву при крашении текстильных материалов, консервант древесины, пигмент, антисептическое и вяжущее лекарственное средство, компонент электролита при рафинировании меди, для выделки кож, в гальванотехнике, в фотографии, для получения других солей меди и пр. Сульфат меди(II) и его производные токсичны. Зимина Галина Владимировна. Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2011.
Опубликовано 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Последнее обновление 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Связаться с редакцией
Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³
- Научно-образовательный портал «Большая российская энциклопедия»
Создан при финансовой поддержке Министерства цифрового развития, связи и массовых коммуникаций Российской Федерации.
Свидетельство о регистрации СМИ ЭЛ № ФС77-84198, выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор) 15 ноября 2022 года.
ISSN: 2949-2076 Учредитель: Автономная некоммерческая организация «Национальный научно-образовательный центр «Большая российская энциклопедия»
Главный редактор: Кравец С. Л.
Телефон редакции: +7 (495) 917 90 00
Эл. почта редакции: secretar@greatbook. ru
- © АНО БРЭ, 2022 — 2024. Все права защищены. Условия использования информации. Вся информация, размещенная на данном портале, предназначена только для использования в личных целях и не подлежит дальнейшему воспроизведению.
Медиаконтент (иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы) может быть использован только с разрешения правообладателей. Условия использования информации. Вся информация, размещенная на данном портале, предназначена только для использования в личных целях и не подлежит дальнейшему воспроизведению.
Медиаконтент (иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы) может быть использован только с разрешения правообладателей.
Все материалы взяты из открытых источников
Https://otvet. mail. ru/question/45846788
Https://bigenc. ru/c/kuporosy-a7f591
Https://bigenc. ru/c/sul-fat-medi-7e78af
